Молекула представляет собой совокупность атомов, которые удерживаются химическими связями. Молекулы настолько микроскопически малы, что количественное содержание в одном кубическом миллиметре может превышать 2x10'° молекул.
   Агрегатное состояние веществ - это состояние в различном виде: твердом, жидком, газообразном и в состоянии плазмы. Для любого вещества характерна возможность пребывать во всех перечисленных состояниях. Если в кристаллической решетке молекулы имеют достаточно сильную взаимную связь и плотно "упакованы" - это представляет собой твердое состояние. Интересным фактом является то, что молекулы всегда находятся в движении (если температура выше абсолютного нуля, т.е. > -270 C). Если рассматривать твердое состояние, то движение молекул ограничивается колебаниями около положения своего равновесия. При этом колебания могут увеличиться в амплитуде если температура будет возрастать, и наоборот. Нагревание твердого тела приводит к увеличению скорости молекул, вследствие чего кристаллическая решетка не способна сдерживать молекулы в состоянии равновесия, молекулы освобождаются и вещество при этом переходит в жидкое состояние. При дальнейшем нагревании жидкости, связь между молекулами практически полностью теряется, и вещество превращается в газ. В газообразном состоянии вещество расширяется во всех направлениях и имеет свойство легко смешиваться с другими веществами в газообразном состоянии. Продолжая нагревать молекулы газа, происходит распад на отдельные частицы из электронов и атомных ядер, таким образом образуется плазма. А если вещество в газообразном состоянии начать охлаждать, то мы сможем наблюдать процесс конденсации, и молекулы будут вновь взаимодействовать между собой, за счет чего вещество может вернуться в первоначальное состояние.